氮气压力与重量换算公式

氮气压力与重量换算公式

气瓶大小不一样，氮气的重量不一样；

举例：灌体40MM3，氮气压力是2.5mpa,氮气的重量是多少？

常温下 由PV=nRT 所以

40/1000000 *2.5*11000000= n*8.314*298.15

所以解得,n=0.04mol,N2的分子量是28,所以氮气的重量是0.04*28=1.13g

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

扩展资料：

实际气体都不同程度地偏离理想气体定律。偏离大小取决于压力、温度与气体的性质，特别是取决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。

如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。

它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。

高压氮气质量怎么计算？

气瓶大小不一样，氮气的重量不一样；

举例：灌体40MM3，氮气压力是2.5mpa,氮气的重量是多少？

常温下 由PV=nRT 所以

40/1000000 *2.5*11000000= n*8.314*298.15

所以解得,n=0.04mol,N2的分子量是28,所以氮气的重量是0.04*28=1.13g