氮气加热正确方法？

氮气加热正确方法？

一般不使用这种方法，NH4NO2（不是NH3NO2）是易爆而较难储存的物质，受热或震动撞击时可发生爆炸。

它与有机物、还原剂、易燃物等接触时，也有引起燃烧爆炸的危险（当温度高于60℃时固体会发生强烈爆炸）。但也可以考虑在较低温度（60-70摄氏度）下加热NH4NO2浓溶液来制备氮气。

实验室里制备氮气 可以通过加热NaNO2的饱和溶液与NH4Cl饱和溶液的混合物制备，

或者将NH3通过红热的氧化铜，还原为N2。

相关反应方程式：

NH4Cl+NaNO2=Δ=NaCl+2H2O+N2

2NH3+3CuO=Δ=3H2O+Cu+3N2

目前，氮气在使用前需要进行加热，使其达到一定的温度再使用，现有的氮气加热方式一般通过卧式罐体，其内部设置大功率的电加热器，罐体一侧为氮气进气管，其另一端为氮气出气管，氮气从罐体中横向流过与电加热器进行换热，如此结构的加热方式的加热效率不高，而且耗能严重。

硝酸铜与空气反应吗？

不反应。空气中的主要成分为氮气（N2）和氧气（O2），它们都是单质。硝酸铜〈Cu（NO3）2〉为盐类化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。而N2和O2都是非金属单质，不符合置换反应发生的条件。另外氧气具有助燃性，而硝酸铜没有可燃性，因而二者也不能发生燃烧反应。